| Chlorure d'europium(II) | ||
| ||
 | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Synonymes |
Dichlorure d'europium |
|
| No CAS | (anhydre) (dihydrate) |
|
| No ECHA | 100.033.973 | |
| No CE | 237-386-7 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide blanc | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | EuCl2 | |
| Masse molaire[1] | 222,87 ± 0,005 g/mol Cl 31,81 %, Eu 68,19 %, |
|
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 738 °C (1 011 K)[2] | |
| T° ébullition | 2 190 °C (2 463 K)[2] | |
| Masse volumique | 4,86 g·cm−3[3] | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | dichlorure de samarium dichlorure de thulium |
|
| Autres anions | difluorure d'europium dibromure d'europium diiodure d'europium |
|
| Autres composés | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier  |
||
Le chlorure d'europium(II) ou dichlorure d'europium est un composé inorganique de formule EuCl2. Lorsqu'il est illuminé par une lumière ultraviolette, il a une fluorescence bleu vif[4].
Préparation
Le dichlorure d'europium peut être préparé en réduisant du trichorure d'europium avec de l'hydrogène gazeux à haute température[5] :
- 2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
Si du trichlorure d'europium anhydre réagit avec du borohydrure de lithium dans du THF, il peut également former du dichlorure d'europium[6] :
- 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
Propriétés
Le dichlorure d'europium peut former des complexes d'ammoniac jaunes EuCl2•8NH3, et peut se dissoudre en EuCl2•NH3[5] jaunâtre pâle. Le dichlorure d'europium peut réagir avec l'hydrure d'europium (en) EuH2 sous 120 bar de H2, en formant EuClH (en) qui a une fluorescente verte[7].
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Polyachenok, O. G.; Novikov, G. I. Saturated vapor pressures of SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1963. 8 (12): 2631–2634. (ISSN 0044-457X).
- ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, (ISBN 3-540-60035-3), S. 446–447
- ↑ (en) J.K. Howell et L.L. Pytlewski, « Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia », Journal of the Less Common Metals, vol. 18, no 4, , p. 437–439 (DOI 10.1016/0022-5088(69)90017-4)
- Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. (ISSN 0044-2313).
- ↑ Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. (ISSN 0026-9247).
- ↑ (en) Nathalie Kunkel, Daniel Rudolph, Andries Meijerink, Stefan Rommel, Richard Weihrich, Holger Kohlmann et Thomas Schleid, « Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 641, no 7, , p. 1220–1224 (ISSN 0044-2313, DOI 10.1002/zaac.201400531, lire en ligne)
