| Formiate de potassium[1] | |
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| Structure chimique du formiate de potassium. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | formiate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.008.799 |
| No RTECS | LQ9625000 |
| PubChem | 2735122 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux incolores, hygroscopiques[2] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KHCO2 |
| Masse molaire[3] | 84,115 7 ± 0,001 6 g/mol C 14,28 %, H 1,2 %, K 46,48 %, O 38,04 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 165 à 168 °C[2] |
| Solubilité | eau : 32,8 g/100 mL (0 °C) 331 g/100 mL (25 °C) 657 g/100 mL (80 °C) soluble dans EtOH |
| Masse volumique | 1,91 g·cm-3[2] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
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| Écotoxicologie | |
| DL50 | 5 500 mg·kg-1 (souris, oral) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le formiate de potassium est le sel de potassium de l'acide formique. Il s'agit d'un intermédiaire dans le processus de fabrication de potassium[4]. Il est utilisé comme moyen de dégivrage écologique notamment au niveau des aéroports[5]. Il a pour formule chimique KHCO2.
Sources
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium formate » (voir la liste des auteurs).
Notes et références
- ↑ (en) JC Olsen, (éditeur), Van Nostrand's Chemical Annual, Chapman and Hall, London, 1934
- (en + fr) Alfa Aesar, données sur le formiate de potassium sur alfa.com. Consulté le 2 janvier 2013.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Mary Eagleson, Concise Encyclopedia Chemistry, p. 888, 1994. (ISBN 978-3-11-011451-5)
- ↑ (en) Pasi P. Hellstén, Jani M. Salminen, Kirsten S. Jørgensen et Taina H. Nystén (2005). Use of potassium formate in road winter deicing can reduce groundwater deterioration. Environ. Sci. Technol. 39 (13): 5095–5100. DOI 10.1021/es0482738.
