| Géométrie moléculaire plane trigonale | |
 Structure idéalisée d'un composé avec un polyèdre de coordination trigonal plane. | |
| Notation VSEPR | AX3E0 (AX3) |
|---|---|
| Exemple(s) | BF3 |
| Symétrie moléculaire | D3h |
| Nombre stérique | 3 |
| Coordinence | 3 |
| Doublet non liant | 0 |
| Angle de liaison | 120° |
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En chimie, une géométrie moléculaire plane trigonale est la géométrie des molécules où un atome, noté A, est au centre et trois atomes, notés X, sont aux sommets d'un triangle, appelés atomes périphériques, tous dans un plan[1]. Ces composés appartiennent à la classe AX3E0 selon la théorie VSEPR.
Dans une espèce plane trigonale idéale, les trois ligands sont tous trois identiques et les angles de liaison sont tous de 120°. De telles espèces appartiennent au groupe ponctuel de symétrie D3h. Les molécules dont les trois ligands ne sont pas identiques, telles que le H2CO, s'écartent de cette géométrie idéalisée. Des exemples de molécules avec une géométrie plane trigonale incluent le trifluorure de bore (BF3), le méthanal (H2CO), le phosgène (COCl2) et le trioxyde de soufre (SO3). Parmi les ions avec une géométrie plane trigonale on compte l'ion nitrate (NO3−), l'ion carbonate (CO32−) et l'ion guanidinium C(NH2)3+. En chimie organique, trois centres connectés de carbone qui sont trigonaux dans un même plan sont souvent décrits comme ayant une hybridation sp2[2],[3].
L'inversion de l'azote est la distorsion d'amines pyramidales durant un état de transition qui est plan trigonal.
La pyramidalisation est une distorsion de cette forme moléculaire vers une géométrie moléculaire tétraédrique. Il est possible d'observer cette distorsion dans les alcènes pyramidaux[1].
Voir aussi
Références
- Jerry March, Advanced Organic Chemistry, 3e éd.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, (ISBN 0-12-352651-5)
- G. L. Miessler et D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, Pearson/Prentice Hall publisher, 3e éd. (ISBN 978-0-13-035471-6 et 0-13-035471-6)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Trigonal planar molecule geometry » (voir la liste des auteurs).
