| Nitrate de palladium(II) | ||
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| Nitrate de palladium(II) | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | Nitrate de palladium(II) | |
| Synonymes |
Nitrate de palladium |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.228 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide jaune | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Pd(NO3)2 | |
| Masse molaire[1] | 230,43 ± 0,01 g/mol N 12,16 %, O 41,66 %, Pd 46,18 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | Se décompose > 100 °C | |
| Solubilité | Soluble | |
| Masse volumique | 3,546 g/cm3[2] | |
| Point d’éclair | ininflammable | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
  Danger |
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| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Nitrate de nickel(II) | |
| Autres anions | Chlorure de palladium(II) | |
| Autres composés | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le nitrate de palladium(II) est un composé inorganique de formule Pd(NO3)2·(H2O)x où x = 0 ou 2. L'anhydre et le dihydrate sont des solides déliquescents. Selon la cristallographie aux rayons X, les deux composés possèdent des atomes Pd(II) plan carré avec des ligands nitrate monodentés. Le composé anhydre, qui est un polymère de coordination, est jaune[2],[3].
En solution dans l'acide nitrique, Pd(NO3)2 catalyse la conversion des alcènes en esters de dinitrate. Sa pyrolyse donne l'oxyde de palladium[4].
Préparation
[modifier | modifier le code]Le nitrate de palladium hydraté peut être préparé en dissolvant l'hydrate d'oxyde de palladium dans de l'acide nitrique dilué suivi par une cristallisation. Le nitrate cristallise sous forme de prismes déliquescents jaunes-bruns. Le composé anhydre est obtenu en traitant du palladium métallique avec de l'acide nitrique fumant[2].
Références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Jörn Bruns, Thorsten Klüner et Mathias S. Wickleder, « Oxoanionic Noble Metal Compounds from Fuming Nitric Acid: The Palladium Examples Pd(NO3)2 and Pd(CH3SO3)2 », Chemistry - A European Journal, vol. 21, no 3, , p. 1294–1301 (PMID 25431333, DOI 10.1002/chem.201405355)
- ↑ (en) Y. Laligant, G. Ferey et A. Le Bail, « Crystal Structure of Pd(NO3)2(H2O)2 », Materials Research Bulletin, vol. 26, no 4, , p. 269–275 (DOI 10.1016/0025-5408(91)90021-D)
- ↑ (en) Timothy T. Wenzel, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, (DOI 10.1002/047084289X.rp013), « Palladium(II) Nitrate »
