| Nitrite de Potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Nitrite de potassium |
| No CAS | [1] |
| No ECHA | 100.028.939 |
| No CE | 231-832-4 |
| PubChem | 516910 |
| No E | E249 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KNO2 |
| Masse molaire[2] | 85,103 8 ± 0,000 9 g/mol K 45,94 %, N 16,46 %, O 37,6 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 387 °C [1] |
| Solubilité | 3 060 g·l-1 (dans l'eau à 20 °C) [1] |
| Masse volumique | 1,915 g·ml-1 à 20 °C [1] |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
   Danger |
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| SIMDUT[1] | |
  C, D1B, |
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| Transport[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le nitrite de potassium est un composé ionique de formule brute KNO2. Ce sel est composé de cations potassium K+ et d'anions nitrite NO2−.
C'est un oxydant fort susceptible d'accélérer la combustion d'autres matières. Comme d'autres nitrites, tels que le nitrite de sodium NaNO2, ce composé est toxique lorsqu'il est ingéré et des tests en laboratoire suggèrent qu'il puisse également être mutagène et tératogène ; il est cependant utilisé comme additif par l'industrie agroalimentaire (E249), notamment comme conservateur, tout comme le nitrite de sodium.
Le port de lunettes et de gants est requis lorsqu'on manipule du KNO2.
On l'utilise essentiellement pour réaliser des sels caloporteurs.
Références
- http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=262717
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Potassium nitrite » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 mars 2011 (JavaScript nécessaire)
Articles connexes
Liens externes
- Ressource relative à la santé :
- Notice dans un dictionnaire ou une encyclopédie généraliste :
