| pentacarbonyle de fer | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | pentacarbonyle de fer |
| Synonymes |
fer pentacarbonyle |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.323 |
| No CE | 236-670-8 |
| No RTECS | NO4900000 |
| PubChem | 26040 |
| ChEBI | 30251 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide jaune paille |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Fe(CO)5 |
| Masse molaire[1] | 195,896 ± 0,008 g/mol C 30,66 %, Fe 28,51 %, O 40,84 %, |
| Moment dipolaire | 0 D |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −21 °C [2] |
| T° ébullition | 105 °C [2] |
| Solubilité | 0,044 g·l-1 (eau,20 °C) [2] |
| Masse volumique | 1,45 g·cm-3 à 20 °C [2] |
| T° d'auto-inflammation | 55 °C [2] |
| Point d’éclair | −15 °C [2] |
| Limites d’explosivité dans l’air | 3,7 – 12,5 Vol.% [2] |
| Pression de vapeur saturante | 30,6 mbar à 20 °C 51,6 mbar à 30 °C 84,1 mbar à 40 °C 133 mbar à 50 °C [2] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
  Danger |
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| SIMDUT[3] | |
  B2, D1A, |
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| NFPA 704 | |
| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le pentacarbonyle de fer, également appelé fer pentacarbonyle qui est une traduction incorrecte de l'anglais iron carbonyl, est un composé chimique du fer de formule chimique brute Fe(CO)5.
Dans les conditions standards, Fe(CO)5 est un liquide mobile de couleur jaune paille avec une odeur âcre. C'est un composé toxique.
Usages
Il est un précurseur commun pour de nombreux et divers autres composés du fer dont beaucoup sont utilisés en synthèse organique[4].
Il est utilisé comme additif de carburant (agent anti-cliquetis).
Préparation
Le pentacarbonyle de fer est préparé par la réaction de fines particules de fer métallique sur du monoxyde de carbone, CO. Il est disponible commercialement et bon marché.
Dans le procédé Mond, lorsqu'il est mené à haute pression (70 bar et 170 °C), ce gaz apparait lors de la carbonylation du fer contenu dans la matte de nickel. Bien que le fer soit présent en faible quantité (moins de 2 %), la formation et la décomposition du pentacarbonyle de fer se produisent dans des conditions assez proches de celles du tétracarbonyle de nickel. Le composé ferreux étant sans intérêt, il pollue le tétracarbonyle de nickel. On sépare ces deux gaz par condensation fractionnée, le carbonyle de nickel se condensant à 43 °C et le carbonyle de fer à 103 °C[5].
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Iron pentacarbonyl » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 26 juillet 2011 (JavaScript nécessaire)
- « Fer, pentacarbonyle de » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 26 juillet 2011
- Samson, S. ; Stephenson, G. R., "Pentacarbonyliron", in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, Ed: L. Paquette, 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289.
- (en) Frank K. Krundwell, Michael S. Moats, Venkoba Ramachandran, Timothy G. Robinson et William G. Davenport, Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals, Elsevier, , 610 p. (ISBN 978-0-08-096809-4, lire en ligne), p. 274
