Cet article concerne le point triple en thermodynamique. Pour les autres significations, voir Point triple (homonymie).

Un point triple^[1] est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes. Ce point est unique, c'est-à-dire que les trois phases ne peuvent coexister qu'à une température et une pression bien précises, dénommées « la température et la pression du point triple ». Quand les trois phases sont effectivement présentes, la variance du système est nulle. La notion de point triple s'applique principalement aux diagrammes de phase des corps purs :

• le point triple d'un corps pur est le point du diagramme de phase température-pression où peuvent coexister les trois phases liquide, solide et gaz^[2] ;
• comme un corps pur solide peut souvent présenter plusieurs formes allotropiques, il existe d'autres points triples^[a], tels que solide₁-solide₂-liquide ou solide₁-solide₂-solide₃. Le silicate d'aluminium Al₂SiO₅, par exemple, présente un point triple andalousite-sillimanite-disthène.

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« Le point triple est le point du diagramme de phase où les trois limites de phase se coupent^[3] ».

• Eau (H₂O) : T = 0,01 °C^[2],[3] et P = 611 Pa (0,006 atm)^[3].
• Diazote (N₂) : T = −209,99 °C et P = 12,6 kPa (0,126 atm)^[4].
• Dioxyde de carbone (CO₂) : T = −56,6 °C et P = 519 kPa (5,12 atm)^[5].
• Néon (Ne) : T = −248,59 °C et P = 4,34 × 10⁻⁶ Pa^[6].

De 1954 à 2019, l'unité de température du Système international et ses unités dérivées, déterminées par une convention internationale, étaient fondées sur la température thermodynamique du point triple de l'eau, T^H₂O
_T :

• kelvin (K) :
  • origine : 0 K = zéro absolu,
  • valeur : T^H₂O
    _T/273,16 (fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau) ;
• degré Celsius (°C) :
  • valeur : identique au kelvin (c'est-à-dire qu'une différence de températures a la même valeur en degrés Celsius qu'en kelvins),
  • origine : 0 °C = 273,15 K. Le point triple de l'eau est donc à 0,01 °C exactement. Le point de fusion de la glace à pression atmosphérique est à 0 °C, approximativement.

En 2018, il est décidé de redéfinir les unités du système international. Le kelvin, et par suite le degré Celsius, sont désormais définis à partir de la constante de Boltzmann. Cette nouvelle définition est en vigueur depuis le 20 mai 2019.

• Gaz parfait
• Point critique
• Formule de Clapeyron

v · m État de la matière
États	État solide État liquide État gazeux État plasma Fluide
Basse température	Condensat de Bose-Einstein Condensat fermionique Superfluidité Supersolidité
Haute énergie	Matière dégénérée Plasma quarks-gluons Fluide supercritique
Autres états	Colloïde État polyphasique Mésophase Cristal liquide Trou noir Condensat de Bose-Einstein
Concepts	Courbe de refroidissement Diagramme de phase Transition de phase Transition vitreuse Point triple Point critique Équation d’état Polymorphisme Polyamorphisme Polysomatisme Surfusion Cohésion
Changement d'état	Équilibre de phases Température et pression de changement d'état Point de fusion Point d'ébullition Point de sublimation Formule de Clapeyron Formules d'Ehrenfest Enthalpie de changement d'état de fusion de sublimation de vaporisation Théorème de Gibbs-Konovalov Azéotrope Point de fusion congruent Équilibre liquide-vapeur Loi de Raoult Loi de Henry Équilibre liquide-solide Eutectique Équation de Schröder-van Laar

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