| Trioxyde de sélénium | |
  Structure du trioxyde de sélénium. |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Trioxyde de sélénium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.972 |
| No CE | 237-385-1 |
| PubChem | 115128 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux blancs, hygroscopique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SeO3 |
| Masse molaire[1] | 126,96 ± 0,03 g/mol O 37,81 %, Se 62,19 %, |
| Moment dipolaire | 0 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 118,35 °C |
| Masse volumique | 3,44 g cm−3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Précautions | |
| SGH | |
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le trioxyde de sélénium, est un composé chimique de formule SeO3. Cet oxyde du sélénium est un solide blanc hygroscopique. C'est également un agent oxydant et un acide de Lewis. Il est utilisé en tant que précurseur des composés Se(VI).
Production
Le trioxyde de sélénium est difficile à préparer car il est instable par rapport au dioxyde :
- 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2
Une méthode consiste à déshydrater l'acide sélénique anhydre avec du pentoxyde de phosphore à 150–160 °C[2].
Une autre méthode est la réaction du trioxyde de soufre liquide avec du séléniate de potassium (en).
- SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3
Réactions
À 120 °C, SeO3 réagit avec le dioxyde de sélénium pour former le composé Se(VI)-Se(IV) pentoxyde de disélénium[3] :
- SeO3 + SeO2 → Se2O5
Il réagit avec le tétrafluorure de sélénium pour former du fluorure de sélénoyle :
- 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ https://substances.ineris.fr/sites/default/files/archives/7782-49-2%20--%20s%C3%A9l%C3%A9nium%20--%20FDTE.pdf
- ↑ (en) Z. Žák, « Crystal structure of diselenium pentoxide Se2O5 », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 460, no 1, , p. 81–85 (ISSN 0044-2313 et 1521-3749, DOI 10.1002/zaac.19804600108, lire en ligne, consulté le )
